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江苏省如皋中学2022届高三化学上学期期初测试试题(Word版附答案)

2021-09-091 9.99元 10页 839.41 KB
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江苏省如皋中学2021~2022学年度第二学期期初测试高三化学试卷总分:100分考试时间:75分钟本试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ca40选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。每题有一个选项符合题意。1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化2.有关反应2Mg+CO22MgO+C说法不正确的是A.第一电离能:Mg<C<OB.镁原子的电子排布式:1s22s22p63s2C.CO2的电子式:D.碳的两种单质石墨和金刚石所属晶体类型不同3.下列说法正确的是A.葡萄糖具有还原性,可用于酿酒B.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂C.SiO2硬度大,可用于制光导纤维D.Al(OH)3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多4.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中,不正确的是A.W的非金属性小于Z的非金属性B.将X单质投入到CuSO4溶液中,生成紫红色固体C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低5.海洋生物参与氮循环过程如图所示,下列说法不正确的是A.反应①~⑤中包含2个非氧化还原反应B.反应②中有极性键断裂和非极性键生成C.反应③中N2H4作还原剂,可能有氧气参与反应D.反应③和⑤生成等量N2,反应⑤转移的电子数目较多阅读下列资料,完成6、7两题:Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。2SO2+O22SO3,是工业上制硫酸中的一步反应。KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。6.下列说法正确的是A.SO2的空间构型为直线形B.NaClO中含有离子键和共价键C.Cl2和SO3均属于非极性分子,所以它们在水中的溶解度都很小D.Cl2和SO2都具有漂白性,是因为它们都有强氧化性7.下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是      A.制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2氧化性D.吸收尾气8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH=(a+b)kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-19.我国某科研机构设计下图装置,利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理(达到可排放标准),一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是A.该装置实现了电能向化学能的转变B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳C.a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜D.N电极反应式为:Cr2O72-+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O,10.由碳酸锰矿(主要成分MnCO3,还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下:下列有关说法不正确的是A.适当提高酸浸温度并不断搅拌,可以提高锰元素的浸出率B.酸浸时,FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为:CO+2H+=H2O+CO2↑C.用NaOH溶液和CO2两种物质,可将滤渣Ⅱ中的两种物质分离D.电解浸出过程中,溶液的pH值减小11.制备Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下:步骤1:向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水,观察到蓝色沉淀。步骤2:继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解,得到深蓝色的透明溶液。步骤3:再向其中加入乙醇,析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是A.氨水、乙醇都不属于电解质B.步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物C.步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性,降低Cu(NH3)4SO4的溶解度D.1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为16mol12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。下列有关说法正确的是A.X在过量NaOH溶液中加热,所得的有机产物中不含手性碳原子B.Y分子中碳原子的杂化类型有三种C.分子中,所有原子一定共平面D.Z在铜催化作用下加热,生成的有机产物能发生银镜反应,13.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是A.放电时,负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-B.放电时,1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH)42-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充电时,正极溶液中OH−浓度升高14.铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:下列说法不正确的是A.该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑B.浓度过大或者过小,均导致反应速率降低C.该催化循环中元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定,非选择题(共4题,共58分)15.(10分)普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下:⑴生产在ZnSO4的过程中,反应器I要保持强制通风,原因是___▲___。⑵反应器Ⅱ加入锌粉的主要目的是___▲___(用离子方程式表示)。⑶已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,在碱性环境中被还原为MnO42-。据流程判断,反应器Ⅲ中加入KMnO4时溶液的pH应调至___▲___。a.2.2~2.4b.5.2~5.4c.12.2~12.4滤渣Ⅲ的成分为___▲___。⑷制备BaS时,按物质的量之比计算,和碳粉的投料比要大于1︰2,目的是___▲___;生产过程中会有少量氧气进入反应器IV,反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收,原因是___▲___。16.(12分)司替戊醇是一种抗癫痫药物,其合成方法如下:⑴G→司替戊醇的反应类型是___▲___。⑵E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式___▲___。①与FeCl3溶液发生显色反应;②能与NaHCO3溶液反应产生CO2;③分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶2∶1∶1⑶E→F所需的反应条件是___▲___。⑷司替戊醇分子中含有手性碳原子的数目▲。。⑸设计以CH3CHO和为原料制备的合成路线(无机试剂任用,合成路线示例见本题题干)。,17.(20分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,易溶于水,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。⑴制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式为(锰被还原为Mn2+):▲。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有▲。⑵探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有▲离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由▲产生(用方程式表示)。ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是▲。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2▲FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是▲。⑶湿法制备高铁酸钾原理:强碱性介质中,Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾。①制备K2FeO4时,KClO饱和溶液(含KOH)与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为:,▲。②提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,▲(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇)。18.(16分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。⑴CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:▲。②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原是▲。⑵CO2催化还原法。右图表示的是利用CO2“直接电子传递机理”。在催化剂铜表面进行转化。当有1molCO2反应时,直接传递电子物质的量为▲mol。⑶CO2电化学催化重整法。①右图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2在Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为▲,电解一段时间后,阳极区溶液pH减小,其原因是▲。②CO2与CH4在催化剂作用下合成乙酸,反应的化学方程式为:▲。⑷CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:CH3OCH3的选择性=×100%,①温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲。②220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有:▲。,2021~2022学年度如皋中学高三化学期初检测参考答案选择题:共42分。1.A2.C3.D4.B5.A6.B7.C8.C9.C10.B11.D12.A13.D14.D非选择题:共58分。15.⑴反应中产生氢气,达一定浓度后易爆炸说明:须包含两个点。⑵Zn+Cu2+=Zn2++Cu说明:目的是除铜,铁不可写入。⑶bMnO2和Fe(OH)3说明:须选择弱酸性或弱碱性,将铁转化为Fe(OH)3、KMnO4还原为MnO2。同时也反映了物质的氧化性和还原产物与溶液的酸碱性是有关系的。⑷避免产生CO等有毒气体说明:BaSO4与C为1:2时,恰好得到BaS和CO2,但强调大于1:2,即宁可BaSO4过量也不让C过量,必然是防止过量的C再发生其他反应,找一找,……。尾气中含有等有毒气体说明:反应器Ⅳ中生成BaS,若有空气进入,必然会生成SO2,须用NaOH吸收。而同时生成CO2不需要吸收处理。【共10分】16.⑴还原反应⑵⑶Cu/Ag,加热⑷1⑸(5分)【共12分】17.⑴①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,②③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑵①ⅰ.Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O说明:必须考虑另外生成Fe3+的反应。ⅱ.排除ClO-的干扰说明:ClO-也能将Cl-氧化成Cl2,须洗涤除去、排除干扰。②> 物质的氧化性与溶液的酸碱性有关说明:只是陈述上面的实验事实不能算正确!⑶①在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中说明:须包含两个点。②快速过滤,将滤液置于冰水浴中,边搅拌边向滤液中加入饱和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶体,过滤,用乙醇洗涤晶体2~3次,减压干燥【共20分】18.⑴①CaC2O4CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔说明:须包含两个“更多……”。⑵6说明:根据CH4变成C2H4化合价的变化确定。⑶①CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-OH-在阳极被氧化生成O2,c(OH-)减小②CH4+CO2CH3COOH⑷①反应Ⅰ的ΔH>0,反应Ⅱ的ΔH<0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度说明:必须包含两个反应消耗、生成CO2的对比,只说以反应I为主是不正确的。②增大压强,使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂说明:一般只指外界条件的改变。【共16分】
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